取100 mL 0.3 mol·L^－1和300 mL 0.25 mol·L^－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是

A．0.21 mol·L^－1                            B．0.42 mol·L^－1

C．0.56 mol·L^－1                        D．0.26 mol·L^－1

用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^－3)配制80 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑧⑥　　　　　                 B．②⑤⑦⑥

C．①③⑧⑥⑦                           D．②⑥③⑦⑤⑥

下列目的能达到的是

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L^－1盐酸

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L^－1

D．将78 g Na₂O₂溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L^－1溶液

对1 mol·L^－1的BaCl₂溶液的有关叙述中，正确的是

A．该溶液中Cl^－浓度为2 mol·L^－1

B．该溶液中Ba^2＋的物质的量是1 mol

C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl₂溶液的配制

D．将208 g BaCl₂固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L^－1

有下列化学仪器：

①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸

(1)现需要配制500 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄________ mL。

(2)上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是____________________。

(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是____________________________

__________________________________________________________。

(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________；

③摇匀后发现液面下降再加水，________；

④定容时俯视观察液面，________。

某同学用Na₂CO₃配制0.10 mol·L^－1Na₂CO₃(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度

A．偏高                                     B．偏低

C．可能偏高也可能偏低                   D．准确

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe^3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L^－1)为

A.d                                      B.d

C.d                                       D.d

容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的

A．①③⑤　　　　　　　                 B．②④⑥

C．③⑤⑥                               D．①②③

下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L^－1NaCl溶液中所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol·L^－1MgCl₂溶液

B．200 mL 0.25 mol·L^－1AlCl₃溶液

C．50 mL 1 mol·L^－1NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol·L^－1 HCl溶液

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

B．将80 g SO₃溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L^－1的NaNO₃溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．含K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液