下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________

(2)实验室中现有Na₂SO₄、CuCl₂、MgSO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄

溶液起相似作用的是________；

(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，

收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

(1) X在周期表中的位置是__________________________

(2) 化合物Y₂X₂的电子式为  _________   ；它含有的化学键类型有 _________ 

A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

(5) 写出化合物Y₂X₂与水反应的离子方程式_____________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

（1）通常情况下为液态的分子中碳原子数最少的烷烃的俗名分别是_________ 、___________、___________，其中沸点最低的物质的结构简式是____________。

（2）支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是____（按系统命名法命名）。

（3）相对分子质量为72的烷烃，其分子式是____，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH₃，两个—CH₂—， 一个　     和一个—Cl，它的可能结构分别是____ 、 ____ 、  ____ 、 ____ 。

 依据氧化还原反应： 2Ag^＋(aq)＋Cu(s)＝Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为_______    ___；X电极上发生的电极反应为_____________________；（填反应类型）

（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。

 （1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞

理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，

说明这个反应是           （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂+COCO₂+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为                ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应     

B．负极反应为Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O

C．正极发生氧化反应            

D．电解液肯定是强酸

将0.4mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通人１L 2mol/LNaOH溶液中，生Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为                                

A．3：2   　　B．2：3         C．2：1              D．1：3

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是    

A．原子半径：A＞B＞D＞C             B．单质的还原性：A＞B＞D＞C

C．原子序数：d＞c＞b＞a             D．离子半径：C＞D＞B＞A

下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强              B．升高温度

C．增大反应物的量        D．减小生成物的浓度