氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的__________（填“离子”或“共价”）化合物。

(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是                       。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                              、                               ，原子半径最大的金属元素的名称是                        ，离子半径最小的离子结构示意图是                                 。

在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

A、单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolAB

B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是

A.CH3Cl    B.CCl4     C.CH2Cl2     D.CH4

已知空气－锌电池的电极反应：

锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

据次推断锌片是                                                        

A、负极，被氧化  B、负极，被还原   C、正极，被氧化   D、正极，被还原

在5L的密闭容器中进行下述反应，30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速率甲比乙慢

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

该反应为吸热反应　　　　　　B．该反应为放热反应　 　

C．断裂H－H键放出能量　　     D. 生成H－O键吸收能量

下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应  B．煤气燃烧  C．酸碱中和反应    D．工业制生石灰

下列说法正确的是                                                    

物质发生化学反应都伴随着能量变化

伴有能量变化的物质变化都是化学变化

在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量