用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为(　　)

A．0.1 mol              B．0.2 mol

C．0.3 mol              D．0.4 mol

将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)

A．液滴中的 Cl－由 a  区向 b 区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2＋由 a  区向 b 区迁移，与 b 区的OH－形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋

用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是(　　)

A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有(　　)

①该溶液的pH值可能增大　②该溶液的pH值可能减小　③该溶液的pH值可能不变　④该溶液的浓度可能增大　⑤该溶液的浓度可能不变　⑥该溶液的浓度可能减小

A．三种             B．四种

C．五种             D．六种

电化学原理广泛用于工业生产中，如有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子(如Co2＋)氧化成高价态的离子(Co3＋)，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程，下列说法正确的是

(　　)

A．电极a可以是石墨，电极b可以是铜

B．电解后阴极附近H＋浓度不变

C．Co3＋氧化甲醇的离子方程式为：6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋

D．当1 mol 甲醇被完全氧化时，阳极应该失去4 mol电子

以KCl和ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

下列有关电化学的示意图中正确的是 (　　)

如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，闭合K1，B为____________极，A的电极反应式为：____________________________________________________，

可观察到的现象是________。

(2)打开K1，闭合K2，E为________极，F极的电极反应式为：__________________；检验F极产生气体的方法是________________________________。

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是______________________________________________。

在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(　　)

①将铜片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上　③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag　④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　⑤需用硫酸铜溶液为电渡液　⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A．①③⑥           B．②③⑥

C．①④⑤           D．②③④⑥

如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是(　　)

A．A、D棒上均产生气泡

B．B、C棒上均产生气泡

C．电子流动方向A→D

D．左边烧杯中溶液的pH会降低