工业生产硫酸时，其中一步反应是，下列说法错误的是(　　)

A、增大氧气的浓度可提高反应速率

B、升高温度可提高反应速率

C、使用催化剂能显著增大反应速率

D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A、10 ℃ 20 mL 3 mol·L^－1的X溶液

B、20 ℃ 30 mL 2 mol·L^－1的X溶液

C、20 ℃ 10 mL 4 mol·L^－1的X溶液

D、10 ℃ 10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是(　　)

甲．在500 ℃时，SO₂和O₂各10 mol反应

乙．在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂起反应

丙．在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

丁．在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A、甲、乙、丙、丁 

B、乙、甲、丙、丁

C、乙、甲、丁、丙 

D、丁、丙、乙、甲

aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmol·L^－1，Y减少mol·L^－1，Z增加mol·L^－1，W增加mol·L^－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为(　　)

A、3:1:2:1

B、1:3:2:2

C、1:3:1:2

D、3:1:2:2

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A－D四个实验，你认为结论不正确的是(　　)

A、将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成。

B、将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D、相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快

在密闭容器中，NO(g)＋CO(g)  N₂(g)＋CO₂(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是(　　)

A、加催化剂，同时升高温度

B、加催化剂，同时增大压强

C、升高温度，同时充入N₂

D、降低温度，同时增大压强

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)

A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·(L·s)^－1

B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－1

C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A、单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol AB

B、容器内的总压强不随时间的变化而变化

C、单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

D、单位时间内生成n mol A₂同时生成n mol B₂

把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸能缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是(　　)

A、20mL3mol·L^－1的X溶液

B、20mL2mol·L^－1的X溶液

C、10mL4mol·L^－1的X溶液

D、10mL2mol·L^－1的X溶液

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)。下列说法不正确的是(　　)

A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D、单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡