铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

下列关于钠的化合物的说法中，正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃均能与盐酸和NaOH溶液反应

B．Na₂CO₃固体中含有的NaHCO₃可用加热的方法除去

C．Na₂O₂和Na₂O均为白色固体，与CO₂反应均放出O₂

D．分别向Na₂O₂和Na₂O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．氧化镁用作耐火材料

B．Na₂O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．FeCl₃溶液可用于刻制印刷铜电路板

一定条件下，可逆反应2A=B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是(　　)

正反应速度=逆反应速度

A、v_A＝2mol/(L·min)　　v_B＝2mol/(L·min)

B、v_A＝2mol/(L·min)　　v_C＝2mol/(L·min)

C、v_A＝1mol/(L·min)　　v_B＝2mol/(L·min)

D、v_A＝1mol/(L·min)　　v_C＝1.5mol/(L·min)

¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含¹⁴C的粒子有(　　)

A、¹⁴CO₂

B、¹⁴CO₂¹⁴CO

C、¹⁴CO₂¹⁴CO、¹⁴C

D、¹⁴CO

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂＋O₂催化剂2SO₃的说法不正确的是(　　)

A、该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B、达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C、一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D、在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

下列能说明反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是(　　)

A、1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成

B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂

C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂

D、3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是(　　)

A、①③

B、①④

C、②③ 

D、③④

下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是(　　)

A、

B、

C、

D、

能够说明H₂(g)＋I₃(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(　　)

A、一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

B、v(正)(H₂)＝v(逆)(HI)时的状态

C、恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

D、恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态