要将NaCl溶液中含有的少量FeCl₃、AlCl₃杂质除去，合理的方案是

A．加入过量氨水后过滤

B．加入过量NaOH溶液后过滤

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO₂再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO₂再过滤，往滤液中加入适量盐酸

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K                        B．Na                       C．Fe                       D．Al

下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是

A．Na和O₂               B．NaOH和CO₂              C．Na₂O₂和CO₂          D．AlCl₃和NaOH

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70%                       B．52.4%             C．47.6%                       D．30%

托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是

A．开始天平加锌的一端上升                    B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡                            D．最终加铁的一端上升

类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na₂CO₃的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm^－3与密度为1.2 g·cm^－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm^－3与1.2 g·cm^－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②                       B．①④                   C．①②③④                D．①②④

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O；  2Fe^3＋＋H₂O₂＝2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋

下列说法不正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe^3＋强，其还原性比Fe^2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2＋和Fe^3＋的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe^2＋

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋

B．盐酸中加入碳酸钙：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

D．NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

除去FeSO₄溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是

A．加入铁粉                                     B．加入铜粉

C．加入氢氧化钠溶液                             D．滴入KSCN溶液

在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg^2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L^－1，Cl^－的物质的量浓度为1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L^－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL　　               B．72 mL                 C．80 mL                   D．128 mL