某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为

A．4.8 g                                        B．6 g

C．9.6 g                                        D．12g

美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H₂O===Al₂O₃＋3H₂↑

D．总反应式为2H₂O2H₂↑＋O₂↑

铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选　②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)　③制粗铜，在1 200 ℃主要反应为：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑　④电解精炼铜

下列说法不正确的是

A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B．上述过程中，由1 mol CuFeS₂制取1 mol Cu时共消耗2 mol O₂

C．在反应2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化剂是Cu₂O和Cu₂S

D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量小于32 g

已知酸性条件下有反应：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物

A．是Cu

B．是Cu₂O

C．一定有Cu，一定有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中正确的是

A．该合金的熔点介于钠、铝之间

B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

C．钠和铝分别与足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性

D．若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是

A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到

B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受

D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通

下列实验的设计不可行的是

A．向AlCl₃溶液中加入浓氨水可以制取Al(OH)₃

B．在实验室中用Cu和浓硫酸反应制取CuSO₄

C．可用磁铁来检验铝热反应后的产物中是否有铁单质生成

D．用如图所示的装置测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量

下列几种关于金属冶炼方法的叙述中，正确的是

A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠

B．炼铁高炉中，利用焦炭作为还原铁矿石的还原剂

C．高炉炼铁能得到纯铁

D．铝热法能够使氧化铁跟铝在高温条件下炼出铁来

关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是

A．三者的单质均为银白色固体

B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作净水剂

D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法