将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（    ）

A.增加6.5 g         B.减少6.5 g         C.减少5.6 g         D.增加5.6 g

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（    ）

A.溶液pH由大变小                   B.负极附近Zn²⁺浓度逐渐增大

C.H⁺向负极移动                       D.溶液中H₂SO₄的浓度不变

下列叙述正确的是（    ）

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂糊状物，下列说法错误的是（    ）

A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极

B.负极发生还原反应：Zn-2e^-====Zn²⁺

C.MnO₂的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现

D.干电池工作时，由化学能转变为电能

把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A.a＞b＞c           B.a＞c＞b             C.c＞b＞a            D.b＞c＞a

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（    ）

A.形成原电池时铝作负极                    B.形成原电池时铜作负极

C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜     D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化

用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为

Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

Ag₂O+H₂O+2e^-====2Ag+2OH^-

据此判断氧化银是(    )

A.负极，并被氧化                          B.正极，并被还原

C.负极，并被还原                          D.正极，并被氧化

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(    )

A.2H⁺+2e^-====H₂↑                          B.Zn-2e^-====Zn²⁺

C.2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-                    D.Ag⁺+e^-====Ag

铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L^-1的食盐溶液中，可能出现的现象是(    )

A.铁棒附近产生OH^-                        B.铁棒逐渐被腐蚀

C.石墨棒上放出Cl₂                         D.石墨棒上放出O₂

下列各图表示的装置，能构成原电池的是（    ）