按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是(　　)

A．锌粒与稀硝酸反应制备H₂

B．将饱和氨水滴加到新制的生石灰制NH₃

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂

D．大理石与浓硫酸反应制备CO₂

要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是(　　)

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上

②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网

③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中

④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管

A．②①⑤④③  B．④①②⑤③

C．①②⑤④③  D．①⑤④②③

某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；

②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO；

③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH；

④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是(　　)

A．①③④　　　　　　　B．①④

C．③④                D．④

下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是(　　)

A．制Cl₂：MnO₂、浓盐酸

B．制NH₃：浓氨水、生石灰

C．制NO：稀硝酸、Cu

D．制CO₂：稀硫酸、CaCO₃

下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸制备氢气

B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气

C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢

用饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体，正确的操作是(　　)

A．将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

D．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是      ，非金属性最强的是      （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是        （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                         ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为             ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为         、            、        。

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有           、        。

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是        。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为                         ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为                           。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）       五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————

（2）       X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————

（3）       由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——

由A转化为B的离子方程式——————

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。