下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^-1

C．已知在101 kPa下，1 g H₂燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^-1

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO₂

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是(　　)

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂      B．若甲为Fe，则丁可能是Cl₂

C．若甲为AlCl₃，则丁可能是NH₃    D．若甲为NaHCO₃，则丁可能是HCl

已知

（1）H₂O(g) ₌₌ H₂O(l)   ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) ₌₌ CH₃OH(l)   △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

A．Q₁+Q₂+Q₃    B． 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C． 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄?5H₂O(s) ₌₌₌ CuSO₄(s)+5H₂O(l) △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为 （ ）

A．Q₁<Q₂ B． Q₁>Q₂ C． Q₁=Q₂ D． 无法确定

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（   ）

①HCl比H₂S稳定  ②HClO氧化性比H₂SO₄强   ③HClO₄酸性比H₂SO₄强  ④Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

  ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

  ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④                D． ①②③④⑤⑥

下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(    )

A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

B．离子半径：W^-﹥X⁺﹥Y^3-

C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

下列各组物质中化学键的类型相同的是（   ）

   A．HCl  MgCl₂  NH₄Cl       B．H₂O  Na₂O   CO₂ 

C．CaCl₂  NaOH  H₂S        D． NH₃   H₂O  CO₂  

在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(　　)　

A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

C．a<b                          D．a>b