在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol^－1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

下图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)＋C(g)

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．开始时，正逆反应同时开始

D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

下列说法不正确的是

A．前20 min内的反应速率v(H₂O)＝5.0×10^－5 mol·L^－1·min^－1

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．催化效果与Cu₂O颗粒的大小有关

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸的体积　⑤加水　⑥加入少量硫酸铜

A．全部                                         B．②③⑥

C．①②③⑥                                 D．②③④⑥

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法正确的是

A．t₁时升高了温度　　　　                   B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强                           D．t₄时降低了温度

下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．增大反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的压强，反应速率不变

下列说法中正确的是

A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率

B．温度越高，催化剂的催化效果越好

C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小

D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快

某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^－1。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1

C．2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．2 min内，v_正(B)和v_逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的