合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。现将1 mol N₂(g)、3 mol H₂(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH₃的体积分数为φ，下列说法中正确的是

A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图甲所示

B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图丁所示

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化　②v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)　③容器中气体的密度不随时间而变化　④容器中气体总质量不随时间而变化　⑤消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

C．②                                                                      D．①④⑤

向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应：N₂＋3H₂2NH₃，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是

A．N₂将完全转化为NH₃

B．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．正反应和逆反应的速率都为零

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1

某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：

回答下列问题：

(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是________(填序号)。

a．0～1 min　　　　　　                                       b．1～3 min

c．3～8 min                                                             d．8～11 min

(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。

(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。

a．容器内压强不再改变

b．容器内气体的密度不再改变

c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

d．容器内各物质的物质的量相等

下列叙述与图像对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在t₀时刻充入了一定量的NH₃，平衡逆向移动

B．p₂＞p₁，T₁＞T₂

C．该图像表示的化学方程式为：2A===B＋3C

D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

下列关于化学平衡的说法中正确的是

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学平衡不可以通过改变条件而改变

香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原子价电子排布式为                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是             
A．分子中都含有σ键和π键            

B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D．互为等电子体
E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能与BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ，该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，则该晶体的密度表达式为                    。