一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

SiF₄(g)＋2H₂O(g) SiO₂(s)＋4HF(g)

ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1

(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)

b．容器内气体压强不再变化

c．容器内气体的总质量不再变化

d．HF的体积分数不再变化

(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)所示。

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：_________________________________________________________________________。

(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。

a．一定向正反应方向移动

b．一定向逆反应方向移动

c．一定是减小压强造成的

d．一定是升高温度造成的

e．SiF₄的平衡转化率一定增大

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1

B．实验放出的热量关系为b＝2a

C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L^－1·min^－1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是

反应I₂＋I^－I达到平衡时c(I)与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定是v_逆＞v_正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应Δv_正＞Δv_逆

D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

利用低温技术可用于处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1(Q＜0)，有关说法正确的是

A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中NO的转化率减小

C．单位时间内生成NH₃和H₂O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．平衡向正反应方向移动

D．C的质量分数增加

对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)　⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②                                                                  B．④

C．③                                                                      D．④⑤

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g)－Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q