下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是（      ） 

A．Au　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe 

下列金属冶炼的反应原理，错误的是（    ）

A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑        B．MgO+H₂Mg+H₂O

C．Fe₃O₄+4CO 3Fe+4CO₂        D．2HgO2Hg + O₂↑

下列物质分类正确的是（     ）

   A．SO₂、SiO_2、 CO均为酸性氧化物       B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

   C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm³ ，

    求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。

(2)    所得溶液的体积是多少？

将100mL 、浓度为5mol / L的Cl₂ 通入KBr溶液中。

  (1) 计算被氧化的KBr的质量

(2) 氧化剂得到的电子总数是                  

用足量的NaOH溶液将448mL Cl₂（标准状况）完全吸收。

(1)    计算生成的NaClO的物质的量。

(2) 计算生成的溶液中，含有Na⁺ 的物质的量。

用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的

无水CuCl₂ ，装置如下图所示。

请回答下列问题：

(1)         实验前检查链套装量的气密性的方法是                                        

(2) B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是                                       

   C中选用的试剂是                 ，其作用是                                。 (3) E中反应的化学方程式是                                               ，

   将此生成物溶于少量水，得到            色溶液。

阅读课本55页从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：

(1)         用海滩上的贝壳制取Ca(OH)₂的有关反应方程式：

                                 ，                                

(2)         写出制取Mg(OH)₂的化学方程式                                   

(3)         工业采用电解MgCl₂可得到Mg ，写出反应方程式，并在方程式上标明电子的

转移方向和数目                                                             

   (4)利用电解MgCl₂可制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应

的方程式为                                   

写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

(1)         用小刀切割金属钠，表现其                

(2)         金属钠能浮在水面上，表现其                  

(3)         金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其               

现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：(1) X          ；Y            ；Z            (写元素符号)。

(2) 写出⑤的反应方程式                                        

(3) Z的单质工业制法的化学方程式：