下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是(　　)

A．能使品红褪色，加热后又出现红色

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸

下列说法正确的是(　　)

A．饱和氯水中Cl^－、NO、Na^＋、SO能大量共存

B． SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===SO＋2I^－＋4H^＋

C．加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO、NO

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、硫酸的洗气瓶

某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(　　)

A．N₂、NO₂、Br₂  B．NO₂、NO、N₂    C．NO₂、NO、O₂  D．N₂、O₂、Br₂

香烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO₄酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

A．①—⑤—②—①—④—③   B．①—⑤—⑥—②—④—③

C．③—④—②—⑥—⑤—①   D．②—⑤—①—④—③—⑥

下列关于NO的叙述不正确的是(　　)

A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面

B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物

C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集

D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等

下列说法中正确的是(　　)

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

铜粉放入稀H₂SO₄中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是(　　)

A．FeSO₄　  B．Na₂CO₃        C．KNO₃               D．KCl

如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 (　　)

A．NO　　　　　　　　　　   B．NO₂

C．CO                                     D．SO₂

某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：

(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应：

HCOOHCO↑＋H2O

请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)

回答以下问题：

①合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)________。

②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是(　　)

A．因为一般反应从左到右进行

B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体

D．此反应加热时间长有利于产生CO

③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是_______________________

________________________________________________________________________。

④在观察到硬质玻璃管中由________色完全变为________色时停止加热，然后继续________，原因是防止铁被氧化。

⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________。

⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________，前后编号的集体瓶中气体________，原因是____________________________________。

实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

(4)常温下，H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：________________________。仪器自选。

供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。