酸性条件下1mol KMnO₄可将5mol Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺  ，则 KMnO₄被还原的产物为：（   ）   

   A：Mn            B:  Mn²⁺            C:   MnO₂            D:KMnO₃

实验室中要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜的试剂是(   )

A  NaOH溶液     B、氨水     C、Ba（OH）₂溶液    D、盐酸

下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是(   )

A  Na           B、Na₂O       C、Na₂O₂      D、Na₂SO₃

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄== 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：

（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是             。

（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是             。

（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是             。

实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。

(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。

两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO₂和CO₂气体。

请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：

方案甲：___________________________________________________________。

方案乙：______________________________________________________________。

氨气具有广泛的用途。

（1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                    。

（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

① 实验室制取氨气反应的化学方程式是                                。

② 图中方框内收集氨气的装置可选用            （填字母序号）。

③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                              。

（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是                             。

利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）　

①H₂　②Cl₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥NO　⑦H₂S　⑧SO₂

　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____，这时气体由____口进入。

现有2mol·L^－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

      A．2.8g                B．5.6g         C．8.4g              D．16.8g

将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是     （    ）

A．Cu、Fe^2＋、Fe      B．Cu、Fe^3＋    C．Fe^2＋、Fe^3＋       D．Cu、Cu^2＋、Fe