下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−

D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

下列单质或化合物性质的描述正确的是(  C )(12津)

A．NaHSO4水溶液显中性              

B．SiO2与酸、碱均不反应

C．NO2溶于水时发生氧化还原反应      

D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

 请回答下列问题：

     （1）写出仪器a的名称               。

（2）检查A装置气密性的操作是                                       　　　。

（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是                                      。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A．①是氨气发生装置     B．③是氨气发生装置

    C．②是氨气吸收装置     D．④是氨气收集、检验装置

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

    A．在接触室中使用铁粉作催化剂

    B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

    C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

    D．该反应采用450-500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

    A．Pb(NO3)2溶液                         B． Na2S溶液

    C．CuSO4溶液                           D．H2SO3溶液

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P−H键键能比N−H键键能低。下列判断错误的是

    A．PH3分子呈三角锥形           

    B． PH3分子是极性分子

   C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

   D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高