相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝       B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝          D．溶液密度ρ＝

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH₃COOH溶液

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ）

A.3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃          B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O      D.2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A.60 mL           B.45 mL        C.30 mL         D.15 mL

将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为                                                                                                                 (　　)

A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol     C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI＋MnO₂＋3H₂SO₄===2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂(1)

2NaIO₃＋5NaHSO₃===2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂(2)下列说法正确的是      (　　)

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂>SO>IO>I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1∶5

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS₂＋O₂===Cu₂S＋2FeS＋SO₂下列说法不正确的是       (　　)

A．O₂只作氧化剂                   

B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物    

D．若有1 mol O₂参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A．2 mol　　　　B．1 mol      C．0.5 mol　　　D．0.25 mol

下列叙述中，正确的是（    ）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原能力越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液中可能含有Na^＋

B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1