利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

(1)     酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                              （至少一条）

(2)     调pH=4.0是为了除去                       （填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

(3)     钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺  + n NaR → MR_n  +nNa⁺,

被交换的杂质离子是                            （填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

(4)     试配平下列氧化还原反应方程式：

     Na₂Cr₂O₇   +    SO₂  +     H₂O  =      Cr(OH)(H₂O)₅SO₄ +    Na₂SO₄

已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO +H₂O,现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知E的化学式为C₇H₅O₂Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

请回答下列问题

(1)B中官能团的名称            ，A的核磁共振氢谱有               个吸收峰；G→H的反应类型          。

(2)   M的结构简式                                              

(3)   写出下列反应的化学方程式

①E→F                                                           

②H→I                                                              

(4)   同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有   种，写出其中一种              

A.分子中含有苯环 B 能发生水解反应C. 能发生银镜反应 D与FeCl₃溶液反应显紫色

 A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

(1)F元素原子的价电子排布式                         ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                                      （填元素符号）

(2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   

(3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               

(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键             个，π键         个

(5)已知下列反应：

G(s)  +   1/2O₂ (g) = GO (s)  ;  △H=-157.0       KJ/mol

B(s)  +  O₂ (g)   =   AO₂(g)     ;  △H=-393.5 KJ/mol

写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

 某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃,  H₂ SO₄,  CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（       ）

下列说法正确的是（      ）

   A. 同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

   B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

   C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

   D.含有阴离子的物质一定含有阳离子

 常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（     ）

A.       向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中

c(Na⁺)   >   c(SO₄^2-)   >   c(NH₄⁺)   >   c(H⁺)   =   c(OH^-)

B.       等物质的量浓度的Na₂ CO₃,NaHCO₃混合溶液中

c(Na⁺)   >   c(CO₃^2-)   >c(HCO₃^-)   >      c(OH^-)   >   c(H⁺)

C.      已知酸性HF > CH₃COOH,pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中

c(Na⁺)  － c(F^-)   <   c(K⁺) －  c(CH₃COO^-) 

D.      在0.1mol/L 的Na₂S溶液中 c(H⁺)   +   c(HS^-)   +   c(H₂S)     =   c(OH^-)

 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（      ）

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va,Vb，则Vb <10Va

B.pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O 等体积混合后溶液是酸性

C.向体积为V₁L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂ L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V₁>V₂

D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

 已知H⁺(aq) +  OH^-(aq)  =  H₂O (l) ；△H = -57.3 KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是（     ）

A.       CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) = CH₃COONa (aq) +  H₂O(l); △H=-57.3KJ/mol

B.       H₂SO₄(aq)  + Ba(OH)₂(aq) = BaSO₄ (s) + 2 H₂O(l) ; △H= -114.6KJ/mol

C.      HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H₂O(l) ; △H= -57.3KJ/mol

D.      HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H₂O(l)  ;△H= -57.3KJ/mol

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO₂ + 4H⁺ 2Pb²⁺ + 2H₂O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ）

A. 放电时负极反应式为Pb – 2e^- + SO₄^2- = PbSO₄

B. 充放电时，溶液的导电能力变化不大

C. 以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl₂22.4L

D. 充电时的阳极反应式为Pb ²⁺ + 2e^- + 4OH^- = PbO₂ +2H₂O

某化学科研小组研究合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（      ）

A.（1）对应的是：在t₁时恒压条件下，通入NH₃

B. （2）对应的是：氨气在恒容不同温度下的百分含量

C.（3）对应的是：在恒容条件下，反应速率与温度的关系

D. （4）对应的是：N₂转化率与温度（T₁>T₂）、压强的关系