下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：

Si + Ca(OH)₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + CaO +2H₂↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

D．单质硅的制备：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑

下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl₃与NaOH        B．C与O₂               C．CO₂与NaOH       D．Fe与Cl₂

在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-                         B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^-

C．K⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2-                    D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒                      B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥                         D．定容时俯视液面

下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe²⁺

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO₄²

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃ ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂ ↑

C．氯气跟水反应：Cl₂ + H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ClO^－

D．NaHCO₃溶液中加入盐酸：H⁺+HCO₃^- = CO₂↑+H₂O

实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO₃＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。关于该反应的说法正确的是

A．KClO₃中的氯元素被氧化 B．每生成1 mol Cl ₂转移电子的物质的量为6 mol

C．还原剂是HCl D．Cl ₂既是氧化剂，又是还原剂

足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

能证明SO₂具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N_A

B．22.4L SO₂含有N_A个SO₂分子

C．1.6g CH₄所含的电子数为N_A

D．标况下，4.48L的水中含有H₂O分子的数目为0.2N_A