三种短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A.原子半径A＜B＜C

B.单质B在一定条件下可以通过置换反应得到单质A

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低

D.A与C可形成离子化合物

已知可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝-92kJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是

A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂，说明该反应达到平衡状态

D．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

已知N₂＋3H₂2NH₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．N₂的能量一定高于NH₃     

B．H₂的能量一定高于NH₃

C．N₂和H₂的总能量一定高于NH₃的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列说法错误的是

A．a、b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温条件下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．H₂O的电子式：                       B．质量数为14的碳原子：

C．CO₂的比例模型：           D．Cl^-的结构示意图：

下列电子式正确的是

A.H₂O₂                  B.MgCl₂

C.NaOH              D.CCl₄                                                  

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．X的单质的熔点比Z的低

C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱