短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______________________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_____________W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。

（6）在298 K下,Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量_A kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH=_____________（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（    ）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（    ）

A.金属性：Y＞Z                       B.氢化物的沸点：X＞W

C.离子的还原性：X＞W                 D.原子及离子半径：Z＞Y＞X

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是_______,Y的第一电离能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。

(4)已知下列数据:

Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol^-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(    )

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂Cl+Cl ②Cl+H₂HCl+H ③H+Cl₂HCl+Cl……

反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________ (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：__________________。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是（    ）

A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C.YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(    )

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同