某强酸性溶液X中含有Ba^2＋、Al^3＋、SiO₃^2－、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除含H^＋、Al^3＋、NH₄^＋、SO₄^2－外肯定还含有的离子是             ，不能确定是否含有的离子是                  ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：       。

（2）沉淀E的化学式为                               。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是            （填序号）

（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                         。

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列选项正确的是

A．原合金质量为0.92 g  B．标准状况下产生氢气896 mL

C．图中V₂为60 mL    D．图中m值为1.56 g 

某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是                          

A．Zn和浓H₂SO₄  B Na₂O₂和NH₄Cl浓溶液C．Cu和浓HNO₃ D．C和浓HNO₃

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^一、SO₄^2一

B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^一

C. pH=12的溶液：、、、Br^-

D. 由水电离产生的的溶液：、、、

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃     B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃  C．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃ D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe_{Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（ ）}

A． 反应①②中的氧化剂分别是、

B．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

C．反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子

D． 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

阿伏加德罗常数的值为6．02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是：

　 ①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10²³

    ②含0．2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0． 1×6．02×10²³

    ③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³

    ④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10²³

    ⑤2．9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中        ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂

⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂  

A．全部             B．①⑤               C．②③④         D．②③④⑤

利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置 B．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

C．步骤（3）需要用到蒸发皿 D．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是