下列各项判断正确的是(　 　)

A．AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。该反应中，每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子

B．CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有单质碘生成

C．反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为

   ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s)；

   ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)；④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。

   该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①

D．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（     ）

A．含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－

B．含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D．含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

 下列有关的计算分析不正确的是（    ）

A.在反应3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为 mol

B.  某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C. 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为　a＝4b＋3c   

D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4 

组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（    ）

A．10种        B．16种        C．20种          D．25种

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应:

A(g)+B(g)    xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（    ）

A．反应方程式中的x=l     

B．t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

用 n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.5n_A

B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6n_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 n_A

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O₂，转移电子数目为 0.2 n_A

下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（   ）

A．氯气：K⁺  Ba²⁺  SiO₃^2-   NO₃^-

B．二氧化硫：Na⁺    NH₄⁺   SO₃^2-  C1^-

C．氨气：K⁺   Na⁺   AlO₂^-.    CO₃^2-

D．甲醛：Ca²⁺   Mg²⁺   Mn0₄^-    NO₃^-

下列图示与对应的叙述相符的是 (     )

图1               图2                图3                   图4

A．图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图3，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：

2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

复分解反应：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列说法正确是(   )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl₃ > Co(OH)₃ > I₂   

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)₂ > I₂ > KIO₃

C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO₄

D．酸性（水溶液）：H₂CO₃ > HSCN > HCN

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是(  )

A．原子半径：Z＞W＞Y    

B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

C．气态氢化物的稳定性：R＜Y

D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液