现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是（     ）

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH>0

已知常温下，N₂(气)和H₂(气)生成2mol NH₃(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是（     ）

A．Q₁=2Q₂=92.4        B．Q_l>2Q₂       C．Q₁<2Q₂      D．Q₁=2Q₂≠92.4

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（     ）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol·L^-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60％，则（     ）

A．平衡向正反应方向移动了                   B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数不变                     D．a>b

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（     ）

A．降低温度                  B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂            D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

对平衡体系CO₂(g)CO₂(aq)  ΔH=－19.75kJ·mol^-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（     ）

A．升温增压        B．降温减压        C．升温减压       D．降温增压

若溶液中由水电离产生的c(OH^－)=1×10^-14 mol∙L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（     ）

A．Al³⁺、Na⁺、NO、Cl^－                B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO 

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO                 D．K⁺、NH、SO、NO

100 mL 6 mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的的是（    ）

A．醋酸钠(固体)         B．水         C．硫酸钾溶液         D．硫酸铵(固体)

对于可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（     ）

A．增大压强　　　　 B．升高温度        C．使用催化剂            D．多充O₂

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO 

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

   A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤