下列说法正确的是

A  硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C  Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D  天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（    ）

A.石油裂解得到的汽油是纯净物

B.石油产品都可用于聚合反应

C.天然气是清洁燃料

D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是                  。（填字母）

A.NaOH溶液、酚酞试液            B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞试液

下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl₂进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(    )。

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH₄，C_nH_m，CO

C.CO体积分数小于CH₄体积分数

D.氢气体积分数最大

石油裂化的主要目的是为了

A.提高轻质液体燃料的产量

B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃

D.提高汽油的质量

煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A.①②③         B.①②④            C.①③④        D.②③④

星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

已知：SPLA的结构为，其中R为

（1）淀粉是______________糖（填“单”或“多”）；A的名称是______________。

（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是______________（用化学方程式表示，可多步）。

（3）D→E的化学反应类型属于___________反应；D结构中有3个相同的基团，且1 mol D能与2 mol Ag（NH₃）₂OH反应，则D的结构简式是______________；D与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。

（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO₃溶液反应，又不能与新制Cu（OH）₂反应，且1 mol G与足量Na反应生成1 mol H₂，则G的结构简式为_________。

（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为______________和______________。

下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（    ）

A.a的沸点最高                  B.b的熔点最低

C.c的平均分子量最大             D.每一种馏分都是纯净物

四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（1）       向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。

（2）       在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。