等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液      

C.6 mol·L^-1 KOH溶液

D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A.HNO₃溶液               B.Ba(OH)₂溶液       

C.H₂SO₄溶液              D.HCl溶液

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

C.a～d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                     、                          

.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：

                                                                       ；

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

                                                                       ；

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）=                。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

（2）滤渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为                         。

（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写两种）。

.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应___________________       负极反应________________________

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤__________________________。

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式__________________________

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。

在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

A.Na₂O                 B.Na₂O₂               

C.Na₂O和Na₂O₂          D.Na₂O₂和NaO₂