金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋) (    )

 A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni^2＋＋2e→Ni

 B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

 D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe^2＋和Zn^2＋

完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是(　　 )

A． 0.2Q                        B． 0.1Q         

C． 5Q                          D． 10Q

某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如右图。下列有关说法正确的是（ ）

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

向盛有50mL 1.00 mol·L^-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如右图所示，下列不正确的是（     ）

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol·L^-1

C．V=50mL时，混合液的pH>7

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列说法不正确的是（   ）

A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应

B．反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

C．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

 D．硫在氧气中燃烧，该反应反应产物的总焓大于反应物的总焓

下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(    )

A．吸氧腐蚀时正极放出氧气                            B．析氢腐蚀时正极放出氢气

C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率              D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍

下列说法不正确的是（　）

A．焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓

B．当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应

C．测定中和反应的反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱

D．新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示，G的合成路线如下图所示：      

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是                 ，G中官能团的名称是                 ；

 （2）第②步反应的化学方程式是                                         ；

 （3）B的名称（系统命名）是                               ；

 （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有                 （填步骤编号）；
（5）第④步反应的化学方程式是                                         ；

 （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                。

①     只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。

（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe³⁺)的核外电子排布式为                         ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等，已知一个COCl₂分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl₂分子内含有       个δ键，C原子的杂化方式为        。Fe(CO)₅等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是              ，形成的化学键是                 。

  （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

写出A原子的电子排布图                    ，Al原子的第一电离能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol^-1，原因是                          。

 （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为         。

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

图K39－4

(1)向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应选通入______            (填化学式)。原因是_________________________________________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。