为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

Ⅰ.以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO₂所需的时间。

(1)设计实验1和实验2的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

(3)将实验2和实验3作对比，t₂________t₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反应为例(2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①     0.1 mol·L^－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③     0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液

④ 0.1 mol·L^－1 盐酸

⑤ 0.1 mol·L^－1 KSCN溶液　

⑥CCl₄

实验步骤：(1)取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

(2)充分反应后，将溶液分成三份

(3)取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘

(4)另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解为NO₂。在200 mL密闭容器中投入0.02 mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO₂)。c(NO₂)随时间变化的数据记录如下图所示。

反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N₂O₄的物质的量为________mol。

化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。

（1）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答：

实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（         ）

A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸

（3）下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是 (　　)

 (4)

I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 ________(填“吸热”或“放热”)反应。

II.在某体积为2 L的密闭容器中充入0.5 mol NO₂和1 mol CO，在一定条件下发生反应：NO₂＋CO C O₂＋NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为________________。

②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是________________(填字母序号)。

A．容器内气体的质量保持不变

B．NO₂的物质的量浓度不再改变

C．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等

D．容器内气体的物质的量保持不变

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。

请回答下列问题：

（1）g与a可形成化合物a₂g，试写出它的结构式        。

（2）d、f、h 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）                      。

（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f₂气体和3mol a₂气体，一定温度下反应生成fa₃气体，2 min时，测得f₂的浓度为0.75mol·L^-1，则2 min时fa₃的物质的量为      mol ，a₂的平均反应速率v(a₂)＝       mol·(L·min) ^-1。

（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：                        。

（5）1g甲烷完全燃烧生成液态水，放出56kJ的热量，请写出热化学方程式                       

有乙烷和乙炔的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H₂发生加成反应，最多消耗H₂ 100 ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为(   )

A．3：1           B. 2：1          C. 1：3         D. 1：1 

将甲、乙两种金属的性质相比较，能说明甲的金属性比乙强的是（     ）

① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈

② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强

④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

以下是某学生的实验操作，正确的是(    )

A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水                  

B.用蒸馏分离苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴                

D. 用酒精萃取碘水中的碘

下列叙述错误的是

A．邻二甲苯没有同分异构说明苯不是单双键交替

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．乙醇、乙酸、苯都能发生取代反应。

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2－、C^－，A^2－离子半径大于C^－，B^2＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、它们的最外层电子数C＞A＞B

C、  它们的离子半径A^2－＞C^－＞B^2＋    D、 它们的原子半径C＞B＞A

对于化学反应中的能量变化，表述正确的是

A．中和反应是吸热反应              

 B．燃烧属于放热反应

C．断开化学键的过程会放出能量  

D．加热才能发生的反应一定是吸热反应

 下列反应的离子方程式正确的是 

A．氨气通入醋酸溶液      NH₃ + H⁺ == NH₄⁺

B．金属钠跟水反应           2Na +2H₂O == 2Na⁺ +2OH^－ + H₂↑

C．铜与稀硝酸反应        Cu + 2NO₃^- + 2H⁺ = Cu²⁺ + NO₂↑+ H₂O

D．碳酸钙溶于盐酸        Ca²⁺ +2H⁺ == Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑