常温下，下列各组离子能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－

C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－

D．水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+

关于化学反应与能量的说法正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．化学键的断裂会放出能量

D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

（1）实验制备操作步骤如下：

 Ⅰ.打开弹簧夹    （填“K₁”或“K₂”），关闭弹簧夹     （填“K₁”或“K₂”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

 Ⅱ.当                                                                时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过                                             操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

    Ⅳ.最后将FeCl₃·6H₂O晶体制成无水氯化铁。

（2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：

                                                                                                     。

（3）写出H₂O₂溶液中发生的反应的离子反应方程式：

                                                                                                       。

（4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：      

请回答下列问题：

（1）沉淀B的化学式为                ，溶液C中阴离子主要是                         。

（2）操作Ⅰ是                （填操作名称）

（3）写出①过程中发生反应的离子方程式                                                                                      。

（4）Al(OH)₃沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al₂O₃，操作Ⅳ是            （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：                                                                                                  。

（5）生产过程中，除水、CaO和CO₂可以循环使用外，还可循环使用的物质有       （填化学式）。

（6）电解Al₂O₃制取金属Al的阳极电极反应式为                                                                              。

醋酸是一种常见的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH₃COOH)=0.10mol/L，c(H⁺)=1.3×10^-3mol/L，则此时c(CH₃COO^-)约为

             mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。

[注: c_平衡(CH₃COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L^－1与0.40 mol·L^－1的HCl溶液、0.20 mol·L^－1与0.40 mol·L^－1的CH₃COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2H₂O(g)===Mg(OH)₂(s)＋H₂(g)　ΔH₁＝－441 kJ·mol^－1　

              ②H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝＋242 kJ·mol^－1　

               ③Mg(s)＋O₂(g)===MgO(s)　ΔH₃＝－602 kJ·mol^－1。

         则氢氧化镁分解的热化学方程式是                                                                                         。

乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是                                       ，有关水杨酸的说法，正确的是          。

     A．遇 FeCl₃溶液可能显紫色                         B．可发生酯化反应和水解反应

     C．能与溴水发生取代反应和加成反应        D．1mol水杨酸最多能与3molH₂发生加成反应

（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是                          。

（3）乙酰水杨酸的分子式为                       ，1mol乙酰水杨酸最多能与               molNaOH反应。

（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na₂CO₃溶液发生的主要化学反应方程式为：

                                                                                                                                                         。

（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：                                        。

Ⅰ.能遇FeCl₃溶液显紫色  Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物

Ⅲ.能发生银镜反应             Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应

（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：

                                                                                                                                                         。

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

A．Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性

B．气态氢化物稳定性：Y＞W

C．Y的单质比W的单质沸点高

D．原子半径从大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

下列实验操作、现象和结论均正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（用到的相对原子质量：H 1  O16  Al27）

A．18g ²H₂O含有10N_A个电子          

B．1mol苯含有6N_A个C－H键

C．常温常压下，22. 4L NH₃约含有N_A个NH₃分子

D．27 g铝片投入足量浓H₂SO₄中生成1.5N_A个SO₂分子