下列离子方程式中书写正确的一组是

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ 

② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2  

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： 

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O  

④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+  

⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H+

⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧ 

一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶3      B．5∶4     C．1∶1     D．3∶5

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B．常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA

C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L

D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 NA

NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物

A．所含共用电子对数目为NA    B．所含碳氢键数目为

C．燃烧时消耗的O2一定是 L    D．所含原子总数为

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有关说法中错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④

三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是

A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

（a）铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，

也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失。某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置，几天后观察结果：

请回答下列问题：

（1）请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度：____＞____＞____。

请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式_____________________。

（2）钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保

护，现请你从电化学角度设计一种方法保护下图中钢铁以免被腐蚀，请将下图完成：

（b）下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ ：33%～36%，不

溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为：

准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂1中，配制成1000mL溶液，取

出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（3）该实验中的试剂1是______（填序号）。

A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

（4）请简述判断滴定终点的现象：___________________________________________。

（5）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格____________(填“合格”或“不合格”)

Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子从Zn极流向______(填“正

极”或“负极”)。

 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因

是                                                                       。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。

A．NaOH         B．Zn               C．Fe           D．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液制取，请问MnO2

在        极产生。阴极的电极反应式是                              。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为__________g。（MnO2的摩尔质量为：87g/mol）

工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

图1（水碳比为3）                    图2（800℃）

（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。的△H_______0 (填“>”或“<”)；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将             移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                                

                                                          。

（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）