c(H⁺)相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 

① 反应所需要的时间B>A           ② 开始反应时的速率A>B   

③ 参加反应的锌的物质的量A＝B    ④ 反应过程的平均速率B>A   

⑤ 盐酸里有锌剩余                 ⑥ 醋酸里有锌剩余 

A． ③④⑤  B．③④⑥  C．②③⑤  D．②③⑤⑥ 

在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)  2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半     B． 均加倍     C． 均增加1mol     D． 均减少1mol

将2.0 mol SO₂气体和2.0 mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，达到平衡时SO₃为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是

A.1.6 mol SO₂＋0.3 mol O₂＋0.4 mol SO₃ 

B.4.0 mol SO₂＋1.0 mol O₂

C.2.0 mol SO₂＋1.0 mol O₂＋2.0 mol SO₃ 

D.3.0 mol SO₂＋1.0 mol O₂＋1.0 mol SO₃

化学无处不在，与化学有关的说法正确的是

A．中性溶液的pH都相等

B．新型净水材料高铁酸钠是生产自来水理想的净水剂和杀菌剂

C．¹²⁷I 和¹³¹I₂互为同位素

D．ΔH＜0，ΔS＜0的化学反应不能自发进行

 相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为

A．NH₄Cl；(NH₄)₂SO₄；CH₃COONa     B. (NH₄)₂SO₄；NH₄Cl；CH₃COONa

C. (NH₄)₂SO₄；NH₄Cl；NaOH        D. CH₃COOH；NH₄Cl；(NH₄)₂SO₄

可逆反应:2SO₂+O₂2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q_c为浓度商)

A．Q_c不变，K变大，O₂转化率增大     B. Q_c不变，K变大，SO₂转化率减小

C. Q_c变小，K不变，O₂转化率减小     D. Q_c增大，K不变，SO₂转化率增大

可逆反应：A₂(？)＋B₂（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

A. A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量 98 KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：

H₂O₂ ＋ I^－ → H₂O ＋ IO^－   (慢)； H₂O₂ ＋ IO^－→ H₂O ＋ O₂ ＋ I^－   (快)

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关         B. IO^－也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98 KJ•mol^－1         D.v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mLO.1mol•L^-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L^-1NaOH溶液充分反应。已知: HF(aq)+OH^-(aq)═F^-(aq)+H₂O(1)   △H= - 67.7kJ•mol^-1，

H⁺(aq)+OH^-(aq)═H₂O(1)   △H═ - 57.3kJ•mol^-  根据题意，下列判断或结论正确的是

A.氢氟酸的电离过程是吸热的

B.当V=20时，溶液中:c(F^-)＜c(Na⁺)=0.1mol•L^-1

C.当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na⁺)=c(F^-)

D.当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na⁺)＞c(F^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)