硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：

2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室温下BaSO₄的K_sp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10^－6mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥_______mol·L^－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO₂，其离子方程式为__________________。

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　)

A. Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L^－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2 mol

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A. Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃

下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

二氧化氯(ClO₂)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的　　　　(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na₂CO₃和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[已知:K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9]。 

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应生成ClO₂。工艺中可以利用的单质有　　　　(填化学式),发生器中生成ClO₂的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)纤维素还原法制ClO₂是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式:

　　　　+24NaClO₃+12H₂SO₄ ClO₂↑+CO₂↑+18H₂O+　　　　 

(3)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量的电镀废水,所需Cl₂的物质的量是ClO₂的　　　　倍。 

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25 g·L^-1。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是　　　　;乙的电子式是　　　　。 

(2)甲与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)气体丙与金属镁反应的产物是　　　　(用化学式表示)。 

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O,请设计实验方案验证之　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(已知:Cu₂O+2H⁺ Cu+Cu²⁺+H₂O)

(5)甲与乙之间　　　　(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂,判断理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化,当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、

KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是(　　)

A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol H₂燃烧放出的热量为H₂的燃烧热

B.Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO₄的水溶液不易导电,故BaSO₄是弱电解质

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

  B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

  C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

  D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO