下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A.CO+H₂OCO₂+H₂                 B.3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

C.2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑             D.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是          ，其还原产物是          ；

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝       ；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值      （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)＝      mol/(L·min)。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(s)+O₂（g）2SO₃（g）.

某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO₂和1.0molO₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)          △H=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)           △H=-1160kJ·mol^-1

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为___________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式________________(不必配平)。

三聚氰酸［C₃N₃(OH)₃］可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

C₃N₃(OH)₃  3HNCO;      8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是

A.C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质                        

B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol              

D.反应中NO₂是还原剂

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A  氧化还原反应：元素化合价是否变化            

B  共价化合物：是否含有共价键

C  强弱电解质：溶液的导电能力大小               

D  金属晶体：晶体是否能够导电

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

（2）反应中硝酸体现了          、          性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                         。

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：                             。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                               、                            。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：                                     。

⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有        种峰，错误的结构有        种峰。

 (NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.SO₂、H₂O、N₂、NH₃       B.N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C.N₂、SO₂、NH₃、H₂O       D.H₂O、NH₃、SO₂、N₂

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A.2 mol               B.1 mol                  

C.0.5 mol                 D.0.25 mol

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

A.F₂、K、HCl                  B.Cl₂、Al、H₂

C.NO₂、Na、Br₂                 D.O₂、SO₂、H₂O