某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)_３、H₂O、H₂O₂；已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是         →         。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                                        。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                。

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃      

B.Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

C.Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O   

D.2Fe³⁺ + 2I^— == 2Fe²⁺ + I₂

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂ +3C2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B.上述反应中每生成2molAlN，N₂得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为－3

D.氮化铝晶体属于分子晶体

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A.1:7                   B.1:9        

C.1:5                   D.2:9

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

        H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄－→Mn²⁺     HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A  H₂O₂                B  IO₃^－                   

C  MnO₄^－               D  HNO₂

置换反应的通式可以表示为：

    单质（1）＋化合物（1）＝化合物（2）＋单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液    ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液    ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是

A.①③        B.③④        C.①②      D.①③④

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

C.I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   

 (1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→_________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________+__________→

已知氧气还原反应：

2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A.10 mol             B.11 mol             

C.12 mol            D.13 mol