组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________。

（2）分别写出Al和Fe与硫酸反应的离子方程式

 _____________________________ ,  _______________________。

(3）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时内产生气体的体积，也可以测量________________________________________。

(4)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，分析不同时间段速率变化的原因：

t₁─t₂ 阶段速率加快的原因________________________。

t₂─t₃ 阶段速率减慢的原因_________________________。

右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH===2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是_______________，B（石墨）电极的名称是___________。

（2）写出电极反应式： 通入O₂的电极的电极反应式是 __________________________________。A（Fe）电极的电极反应式_______________________________。

（3）乙池中反应的化学方程为 ____________________。

在水溶液中呈橙红色的Cr₂O₇^2-与呈黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O2CrO₄^2-＋2H^＋，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1)取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___________。

⑵向⑴中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈____色，因为___________________。

⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向_____            ____移动 (填“正”或“逆”) ，溶液颜色将______。

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)生成SO₃ _________ mol；

(2)O₂的转化率为_____________；

(3)平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）为 __________；

(4)降低温度，O₂的转化率__________；v_正___________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(5)保持容器体积不变，加入He，则SO₂的物质的量_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (     )

A．溴水中有平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO(g)+NO₂(g) CO₂(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．工业上合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 

在下列平衡:2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（    ）

A．H₂O　              B．OH^-              C．K⁺              D． H⁺

一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（    ）

A．Z的分解速率和生成速率相等

B．X、Y、Z的浓度比为1:3:2

C．反应体系的总质量保持不变

D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX

对可逆反应A（g）+B（g）C（g） ΔＨ＞0，下列图像正确的是

 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”　　　　　  的说法中不正确的是 (    )

A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁ 时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t1时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t1时刻升高温度