由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

    （1）写化学式：A________，B________，D________。

    （2）B加热产生D的化学方程式为________；B加稀硫酸产生D的离子方程式为________。

    （3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为________（填数字）。其化学方程式为________________。

向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO₂气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小，D．先逐渐减小而后增大。

    你的选择是________，试用离子方程式及简要的文字表述理由________________。

某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）写出Na与H₂O反应的化学方程式________________。

    （2）在点燃H₂之前必须先进行________，方法是________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________。

    （4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL^－1、0.88 g·mL^－1、1.00 g·mL^－1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是________________。

将4.34 g Na、Na₂O₂、Na₂O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（    ）。

    A．1∶1    B．1∶2    C．4∶3    D．2∶1

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（    ）。

    A．Na₂CO₃    B．Na₂O₂  Na₂CO₃    C．NaOH  Na₂CO₃    D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃

某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H₂的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（    ）。

    A．大于100 g    B．小于100 g    C．等于100 g    D．无法确定

下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（    ）。

    ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察  ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质  ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净  ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰  ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

    A．仅有③不正确    B．仅有④不正确    C．仅有⑤不正确    D．全对

x g Na₂O和y g Na₂O₂分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（    ）。

    A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．无法确定

碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（    ）。

    A．3.38 g    B．4.58 g    C．4.16 g    D．4.41 g

向紫色石蕊溶液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，正确的叙述是（    ）。

    A．最后溶液变蓝色

    B．溶液先变蓝色最后褪色

    C．溶液仍为紫色

    D．因为Na₂O₂与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生