下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ）
　　A．HCl、KOH、K₂SO₄、K₂CO₃
　　B．NaNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
　　C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃
　　D．KOH、K₂CO₃、MgSO₄、H₂SO₄　

要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（　 ）
　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）
　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液
　　C．分液、蒸馏、萃取　　　　 D．蒸馏、萃取、分液　　

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

B．1 mol H₂O(g)在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

下列实验方案可行的是（　 ）
　  　A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
　　  B．用萃取的方法分离汽油和煤油
　　  C．用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物
　  　D．将O₂和H₂的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂　　

下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是（　 ）
 A．汽油和水　 B．苯和水　 C．酒精和水　 D．水和四氯化碳

实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。
　　（1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
　　（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。
　　A．烧杯 　　　　　　 B．量筒　　　 C．玻璃棒
　　D．1000 mL容量瓶　　 E．漏斗　　　 F．胶头滴管
　　（3）完成该实验还需要的仪器是________________。
　　（4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。
　　（5）为什么容量瓶设计为细颈？
　　（6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？
　　①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。
　　②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。
　　③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。
　　④称量时间过长，所配溶液浓度________。
　　⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。

某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L^－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^－1，硫酸的浓度为1 mol·L^－1。

现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L^－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm^－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

如下图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。

    （2）仪器B上标记有________（填序号）。

  ①质量  ②温度  ③刻度线  ④浓度  ⑤容积

    （3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L^－1的是（    ）。

    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

    C．将1 L 10 mol·L^－1的浓盐酸与9 L水混合

    D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液