水（H₂O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

    ①NaH+H₂O==NaOH+H₂↑

    ②2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

    ③Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

    ④3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

    ⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑

    ⑥2F₂+2H₂O==4HF+O₂

    （1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

    （2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

    （3）写出化学方程式②的离子方程式________。

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（    ）。

A．2 mol    B．1 mol    C．0.5 mol    D．0.25 mol

硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）。
　　A．1:3　        B．2:3　　　　 　C．1:1　 　　　 D．4:3

实验室制Cl₂反应为4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O下列说法不正确的是（    ）。

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl₂的体积为11.2 L

反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（    ）。

　A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

　B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（    ）。
　A．KClO₃是氧化剂　　　　 　　

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂　　　

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应，X²⁺+Z=Z²⁺+X，Y+Z²⁺==Y²⁺+Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（    ）。

A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺    B．X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺    D．Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂

（2）2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

（3）2KMnO₄+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^―共存，要除去I^―而又不影响Fe²⁺和Cl^―，可加入的试剂是（    ）。

A．Cl₂    B．FeCl₃    C．KMnO₄    D．HCl

从海水中可以提取溴，主要反应为2Br^－+Cl₂==2Cl^－+Br₂，下列说法正确的是（    ）。

    A．溴离子具有氧化性        B．氯气是还原剂

    C．该反应属于复分解反应    D．氯气的氧化性比溴单质强

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^－，则下列反应不可能发生的是（    ）。

    A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

    B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

    C．2Fe²⁺+I₂==2Fe³⁺+2I^－

    D．H₂O₂+SO₂==H₂SO₄