1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e-=Fe2+    B. Fe-3e-=Fe3+     C.O2+2H2O+4e-=4OH-   D.2H++2e-= H2 ↑

与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物

为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析

下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是                。

 (2)a点到b点的还原产物是__      ，其原因是                       。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。

 (4)反应过程中，到达       点时,HN03已完全反应。

 (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。

 (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是              。

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

(1)“亮菌甲素”的分子式为________。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式

___________________________________________________。

(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应

(4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式       。

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是        装置。

（2）c（Pt）电极的名称是               。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是                                。

（4）乙池中反应的离子方程式为                                        。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2        mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是        （填序号） 

A． MgSO4    B．CuSO4    C．NaCL     D．AgNO3

已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题

（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

（2）X的电子式_______________;

（3）B中所含化学键的类型是_____________;

常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

 在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%                        B．×100%

C．×100%                   D．×100%

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T                    

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z   

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度约为0．13mol/L    B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1

大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是      

A. 0.23 mol/L      B.0.18 mol/L      C.0.26 mol/L      D.0.25 mol/L

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（    ）

A．已知C（石墨，s）=  C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

则△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量