下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

    A．Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O          

B．FeO+HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₂O

C．NH₄NO₃→N₂ O +H₂O             

D．S+KOH→K₂SO₃+K₂S+H₂O

向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入稀H₂SO₄，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是
　　A．开始时，导电能力肯定最强　　　　　　　B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
　　C．先变强，后变弱　　　　　　　　　　　　D．逐渐变弱

 下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

下列关于胶体的叙述中不正确的是
　　A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
　　B．向Fe(OH)₃胶体中加入少量H₂SO₄溶液，会生成红褐色沉淀
　　C．丁达尔效应是胶体的特性
　　D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
　

下列物质中属于强电解质且能导电的是

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A．①②⑤          B．①②⑥          C．③⑥         D．⑥

在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:

(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）

【知识点】平衡的移动

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。

（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式                     ；

（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：

A_________；C_________； E_________；膜b为      离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：

（1）判断装置的名称：A池为     ；

（2）A池中左边石墨棒为    极， 电极反应式为                 ；  A池中总反应化学方程式为         ；

（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为     mol/L（体积变化忽略不计）。 

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

  （1）B的化学式______；

（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

（3）写出物质C的电子式           ；

（4）写出②、③反应的离子方程式②                ，③                  。

一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为       热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。