在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
　　A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　 B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－
　　C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　　　 D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ；②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ ；③ 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不使Fe²⁺和Cl^-的量减少，可加入的试剂是

A．Cl₂        B．KMnO₄       C．FeCl₃         D．HCl

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序
　　①I₂ + SO₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HI
　　②2FeCl₂ + Cl₂ == 2FeCl₃ 　

　③2FeCl₃ + 2HI == 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
　　A． I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^- ＞SO₂ 　　B． Cl^- ＞ Fe²⁺ ＞ SO₂ ＞I^- 　　
　　C． Fe²⁺ ＞I^- ＞Cl^- ＞SO₂ 　　 D． SO₂ ＞I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^-

反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

　A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

　B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

高铁酸钾（KFeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2KFeO₄+6KCl+8H₂O，对于该反应下列说法正确的是

　A．该反应是置换反应　　　　　　　　　B．钾元素化合价降低

　C．Fe(OH)₃发生还原反应　　　　　　　 D．Cl₂是氧化剂

下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有

　　　　A．2H₂SO₄（浓）＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

　　　　B．2H₂SO₄（浓）十CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

　　　　C．H₂SO₄（浓）＋NaClNaHSO₄＋HCl↑

　　　　D．H₂SO₄＋Na₂SO₃Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

    C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

    D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中

A．一定溶有CO₃^2－    B．一定溶有Ag⁺

    C．一定溶有SO₄^2－    D．可能溶有SO₄^2－，也可能溶有Ag⁺

某工厂排放的废水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
　　Ａ．Ag⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－ 　　　 Ｂ．K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－
　　Ｃ．Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^－ Ｄ．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列离子方程式书写正确的是   

①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

②Cu(OH)₂和HNO₃混合：H⁺+OH^-===H₂O

③Fe与稀硝酸反应  Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

④H₂SO₃与氢氧化钠混合  H⁺+OH^-==H₂O 

⑤碳酸钡与稀盐酸反应：   BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

⑥SO₃溶于水：SO₃+H₂O==2H⁺+SO₄^2-

A．③⑤⑥     B．⑤⑥     C．①③④      D．③④⑤⑥