将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) nC(g)＋2D(g)

    5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是

   A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1  

   B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1

   C．n值等于1                                

   D．平衡时B的转化率为50%

下列说法正确的是

   A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

   B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

   C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行

   D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

下列图示与对应的叙述相符的是

              图甲            图乙           图丙              图丁

   A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

   B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

   C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

   D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

   A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

   B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同

   C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物

   D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)

下列离子方程式正确的是

   A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

   B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

   C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

   D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

常温下，下列各溶液pH最小的是

   A．pH＝0的溶液　　　　                B．0.04 mol·L－1 H2SO4

   C．0.5 mol·L－1 HCl                      D．0.05 mol·L－1CH3COOH

二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多

  孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是

   A．a电极为该电池负极

   B．O2在b电极上得电子，被氧化

   C．电池工作时，a电极反应式：

      CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

   D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH－

   B．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

   C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

   D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

   A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO、CO

   B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3－、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

   D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

   A．能与金属Al反应放出H2的溶液          B．加酚酞后显无色的溶液  

   C．pH=6的某溶液                              D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液