化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀

B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm^―3。若将350 mL此温度下K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。

溶质质量分数分别为a%和5a%的H₂SO₄溶液按等体积混合，混合溶液中H₂SO₄的质量分数为（　 ）
　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　

配制250 mL 0.10 mol·L^―1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　 ）
　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
　　C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
　　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线　　

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^―3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是（　 ）
　　A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1
　　B．此溶液中KCl的质量分数为
　　C．20℃时，密度小于1.174 g·cm^―3的KCl溶液是不饱和溶液
　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm^―3　　

0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　 ）
　　A．32 g·mol^―1　 B．64 g·mol^{―1　 C}．32　 D．64　　

根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　 ）
　　A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　　B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　　C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　　D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比