下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是      

A、NaCl晶体、BaS0₄     B、铜、二氧化硫 

C、液态的醋酸、酒精    D、熔融的KNO₃、硫酸溶液

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是             

A、硫酸，纯碱，孔雀石              B、盐酸，熟石灰，苛性钠

C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠            D、硝酸，烧碱，绿矾

现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO₄^3-），则其化学式正确的是

A、Ca₂(OH)(PO₄)₃             B、Ca₃(OH)(PO₄)₃     C、Ca₄(OH)(PO₄)₃        D、Ca₅(OH)(PO₄)₃

 Na₂S₂O₃可用作照相的定影剂等。已知Na₂S₂O₃的某些性质如下:

(1) S₂O₃^2-能被I₂氧化为S₄O₆^2-; (2) 酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂

Ⅰ. 市售Na₂S₂O₃中常含有SO₄^2-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO₄^2-:

Ⅱ. 利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:

① 溶液配制:称取1.0g Na₂S₂O₃试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。

② 滴定:取10.00mL0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。

③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na₂S₂O₃滴定至终点(2S₂O₃^2- +I₂S₄O₆^2- +2I^-),记录Na₂S₂O₃溶液用量,平行滴定3次.

(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　     和    　。

(2) 完成并配平步骤②中的离子反应:

          Cr₂O₇^2-+   (   )+   I^- ==    I₂ +   Cr³⁺+   H₂O

(3) 步骤③中,指示剂最好选用　　　,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是                         。

(4) 若3次滴定Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为          。

(Na₂S₂O₃的摩尔质量为158g·mol^-1)。

硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO₃·Cu(OH)₂和CuSiO₃·2H₂O，同时含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO₃·2H₂O反应的化学方程式:

CuSiO₃·2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄ +_______+H₂O；双氧水的作用是____              。

⑵ 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

A.  CuO        B. Fe₂O₃        C.Al₂O₃            D  Cu(OH)₂

⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为      ，滤液B中除Cu²⁺外, 还含有的金属阳离子是        。

⑷ 将滤液B通过         、        ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

⑸ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__  ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 

CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生反应：CO₂ (g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).

② 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁  kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g)      △H₂  kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)             △H₃  kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的  △H=_______ kJ·mol^－1

（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下,发生反应: CO₂+CH₄ CH₃COOH, 请回答:

① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

② 为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有

_                      (写2种)。

③ Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为     mol。

（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂,

① 若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是___ 

a. 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

② Li₄SiO ₄可用于吸收、释放CO₂, 原理是: 500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式_____.

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:

(1) Ⅱ中含氧官能团的名称            .

(2) 反应②的化学方程式　                                  。

(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式               。

 (4) 下列说法正确的是　　 

A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃    　 　      B. Ⅱ能发生银镜反应

C. Ⅱ能与4molH₂发生加成反应          D. 反应③属于酯化反应

(5) A的结构简式　　　　。

(6) Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl₃发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　        　 　。

(7) 一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式　　　  。 

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动   

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH₄⁺)>c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)

B. 0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液:c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃)

C. 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液:c(NH₄⁺)=c( Cl^-)                             

D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是                                  

       A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

       B．Y元素气态氢化物的还原性最强

       C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强