在下列溶液中，能大量共存的离子组是（     ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

B．常温下PH＝1的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋、NO、Cl^－

C．含有大量Fe^3＋的溶液中：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K^＋、、S^2－、  

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（     ）

A． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料      

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大      

D．熔沸点：X₂R>X₂Y

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 (     )  

A．离子半径大小：R^3＋<X^＋< M^2－

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM₂通入Ba(NO₃)₂溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（     ）

A．Fe^3＋ (Al^3＋)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，过滤

C．CO₂ (SO₂)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N₂ [NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

下列离子方程式正确的是（     ）

A．钠与水反应：Na ＋ 2H­₂O ＝ Na^＋ ＋ 2OH^－＋ H₂↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－ ＋ 2H^＋ ＝ H₂SiO₃↓

C．0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

     NH₄^＋ ＋Al^3＋ ＋ 2SO₄^2－ ＋ 2Ba^2＋ ＋ 4OH^－ ＝ 2BaSO₄↓ ＋ Al(OH)₃↓ ＋ NH₃·H₂O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋ 3NO₃^－ ＋ 6H^＋  Fe^3＋ ＋ 3NO₂↑ ＋ 3H₂O

下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（     ）

①金属钠投入到FeCl₂溶液中           ②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入NaHCO₃溶液中    ④过量CO₂通入NaAlO₂溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（      ）

A．Al₂O₃(SiO₂)：NaOH溶液

B．CO₂(SO₂):Na₂CO₃溶液

C．FeCl₂溶液(FeCl₃)：Fe粉

D．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃溶液）：Ca(OH)₂溶液

对于下列化学事实，表述错误的是（     ）

A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解

B．向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象

C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红

D．除去Na₂CO₃固体中少量的NaHCO₃，常用加热的方法

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A

B．标准状况下，11.2LNH₃所含共价键的数为3N_A

C．标况下11.2LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为N_A

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N_A

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（     ）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄7H₂O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC1₃饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量