将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m₁  g水和m₂  g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m₁ = m₂，则a和b的质量关系是       （    ）                                       

A．a＞b           B．a＜b         C．a＝b       D．无法确定

下列有关实验原理或操作正确的是 (　　)

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量 CO₂、NO、O₂

B．配制FeSO₄溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （   ）

   A．K⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－         B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．K⁺、Na⁺、Br^－、Cu²⁺            D．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、SO₄^2－

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（   ）

    A．NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液                B．稀盐酸和AgNO₃溶液

    C．AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液              D．Ba(OH)₂溶液和NaHCO₃溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是   （   ）
   A．向氢氧化钠溶液中通入Cl₂：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－ +ClO^－ +H₂O

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓

D．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO₄^－ +2Cl^－ +16H⁺＝2Mn²⁺+Cl₂↑+8H₂O

下列结论可靠的是                                           (　　)

A．试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO₄^2－

B．气体无色气体白色沉淀   结论：原气体一定是CO

C．溶液冒白雾白烟 

结论：原溶液一定是浓盐酸

D．有色溶液变红色  结论：原溶液中一定含Fe³⁺

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．氧化铁溶于水生成红褐色沉淀          C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为  (    )

A.  1︰1          B.  2︰1             C.  1︰2            D.  2︰3

能正确表示下列化学反应的离子方程式是  (    )

A.  过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B.  硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－＋Ba^2＋＝BaSO₄↓

C.  NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

D.  向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂  + H₂O

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（   ）

⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；           ⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A. S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂             B. Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C. Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂              D. Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S