如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是(　　)

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率 (    )  

A．等于P％        B．小于P％     C．大于P％        D．无法判断

右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H^＋Zn^2＋ + H₂↑，下列说法错误的是( )

A． a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

 在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.4 mol·L^-1。则下列判断正确的是(     )

A．化学计量数：m +n > p            B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率增大了         D．物质C的质量分数增加了

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）。

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

 下列说法或表示正确的是(     )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（l）; △H＝－285.8kJ／mol

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇。    已知： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－92.9 kJ/mol

一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(  　)

A．该反应的△S＜0                    

B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动   

D．升高温度平衡向正反应方向移动

 如图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，ΔH₂＝－395.4 kJ·mol^－1，下列说法或表示式正确的是(　　)

 A.C(s、石墨)====C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（ ）

A.平衡一定向正反应方向发生了移动

B.平衡一定向逆反应方向发生了移动

C.反应物浓度相应减小

D.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A． Z为0.3mol/L B． Y₂为0.4mol/L C． X₂为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L