在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（    ）      

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；      

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；   

（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

由H、H、O三种原子组成的化合物一共有（    ）

    A. 1种            B. 2种            C. 3种            D. 4种

A．①②       B．①③       C．③④      D．②④

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是： （    ）  

A ．该溶液的pH值可能为1        B ．水的电离受到促进

C ．水的离子积将变小         D． 该溶液的pH值一定为13

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（    ）

A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1

D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

下列与平衡移动无关的是（    ）

A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大

B．向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强

C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为80% 

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列说法或表达正确的是（    ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100 mL0.1 mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

据报道，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以的形式存在。有关该元素说法正确的是（    ）

A．原子核内有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内有3个中子

D．最外层只有2个电子故具有较强的金属性

下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（    ）

A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

B. HNO2是共价化合物

C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

D. HNO2溶液不与NaCl反应